Jual Lithium Hydroxide
Lithium hydroxide tidak ditemukan secara bebas di alam. Ini sangat reaktif jika di alam itu bisa dengan mudah bereaksi untuk membentuk senyawa lain. Namun, beberapa litium / aluminium hydroxide yang membentuk berbagai campuran dapat ditemukan dalam berbagai mineral. Pada tahun 1950, isotop Li-6 digunakan sebagai bahan baku untuk memproduksi senjata termonuklir seperti bom hidrogen. Jual Lithium Hydroxide
Pada saat itu industri energi atom Amerika Serikat mulai menggunakan sejumlah besar Lythium hydroxide yang mengarah pada perkembangan industri litium yang mengejutkan (Litium hidroksida , 2016).
Sebagian besar Lythium hidroksida dihasilkan dari reaksi antara litium karbonat dan kalsium hidroksida (Lythium hydroxide Formula, S.F.). Reaksi ini menghasilkan Lythium hydroxide juga kalsium karbonat: Jual Lithium
Li2CO3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO3
Ini juga disiapkan dari reaksi Lythium oksida dan air:
Li2O + H2O → 2LiOH
Lithium hydroxida digunakan sebagai penyerap karbon dioksida di kapal selam sumber tiup balon tentara pada tahun 1944. Dalam larutan berair membentuk cairan kristal dengan aroma tajam. Berat molekulnya adalah 23.91 g / mol. Itu ada dalam dua bentuk: anhydrous & monohydrate LiOH.H2O, yang memiliki berat molekul 41,96 g / mo. Senyawa ini memiliki kerapatan 1,46 g / ml untuk bentuk anhidrat 1,51 g / ml untuk bentuk monohidrat.
Titik leleh dan titik didihnya masing-masing 462 ° C & 924 ° C. Lythium hidroksida adalah satu-satunya hydroxide basa yang tidak memiliki polimorfisme, jaringannya memiliki struktur tetragonal. Senyawa ini sangat larut dalam air & sedikit larut dalam etanol Jual Lithium
Jual Lithium Hydroxide
Lithium hidroksida & hydroxide alkali lainnya (NaOH, KOH, RbOH & CsOH) sangat serbaguna untuk digunakan dalam sintesis organik karena mereka adalah basa kuat yang mudah bereaksi. Dapat bereaksi dengan air & karbon dioksida pada suhu kamar. Ia juga dapat bereaksi dengan banyak logam seperti Ag, Au, Cu serta Pt, sehingga telah menjadi bahan awal yang penting dalam sintesis organologam.
Solusi litium hydroxide menetralkan asam secara eksotermik untuk membentuk garam ditambah air. Mereka bereaksi dengan logam tertentu (seperti aluminium & seng) untuk membentuk oksida logam atau hydroxide dan menghasilkan gas hidrogen. Mereka dapat memulai reaksi polimerisasi dalam senyawa organik terpolimerisasi, terutama epoksida.
Dapat menghasilkan gas yang mudah terbakar atau beracun dengan garam amonium, nitrida, senyawa organik terhalogenasi, berbagai logam, peroksida dan hidroperoksida. Itu bisa berfungsi sebagai katalis, Bereaksi ketika dipanaskan di atas sekitar 84 ° C dengan larutan berair mengurangi gula selain sukrosa, untuk mengembangkan tingkat karbon monoksida beracun. Jual Lithium Hydroxide
Lithium hydroxide adalah senyawa stabil meskipun tidak sesuai dengan asam kuat, karbon dioksida, & kelembaban. Substansi terurai pada pemanasan (924 ° C), menghasilkan asap beracun.
Larutan dalam air adalah basa kuat, bereaksi keras dengan asam dan bersifat korosif terhadap aluminium & seng. Bereaksi dengan oksidan. Senyawa ini bersifat korosif pada mata, kulit, saluran pernapasan, melalui proses pencernaan. Menghirup zat dapat menyebabkan edema paru.
Gejala edema paru sering tidak bermanifestasi sampai setelah beberapa jam & diperparah oleh aktivitas fisik. Paparan bisa menyebabkan kematian. Efeknya mungkin tertunda (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2015).
Harga Lithium Hydroxide
Jika senyawa bersentuhan dengan mata, lensa kontak harus diperiksa serta dikeluarkan. Mata harus segera dicuci dengan banyak air setidaknya selama 15 menit dengan air dingin.
Jika kontak dengan kulit diperlukan segera bilas daerah yang terkena selama minimal 15 menit dengan air atau daerah asam lemah, misalnya cuka, pakaian yang terkontaminasi & sepatu off. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien. Cuci pakaian & sepatu sebelum menggunakannya kembali. Jika kontak sudah parah, bersihkan dengan sabun disinfektan & tutup kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri
Dalam kasus inhalasi, korban harus dipindahkan ke tempat yang dingin. Jika Anda tidak bernapas, pernapasan buatan diberikan. Jika sulit bernafas, sediakan oksigen. Jika senyawa tersebut tertelan, muntah tidak boleh diinduksi. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah baju, ikat pinggang atau dasi. Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh (Lembar Data Keselamatan Bahan Lythium hidroksida, 21).
Lithium hidroksida, dari rumus LiOH, adalah padatan kristal putih yang cukup higroskopik. Lythium hidroksida adalah hydroxide yang terbentuk dari air dan Lythium oksida, reaksi dari oksida adalah sebagai berikut:
Li2O + H2O → Li (OH) 2
Ini larut dalam air, dan sedikit larut dalam etanol. Ada bentuk yang dihidrasi secara komersial dan variasi hidroksida lithium yang tidak berair. Ini digunakan dalam pemurnian gas (sebagai penyerap karbon dioksida), sebagai media untuk perpindahan panas, dan sebagai baterai penyimpanan elektrolit. Ini digunakan dalam pesawat ruang angkasa & kapal selam untuk memurnikan udara dengan mengekstraksi karbon dioksida.
Hal ini juga digunakan dalam keramik, pembuatan senyawa lithium lainnya, khususnya dalam esterifikasi untuk litium stearat (yang sebagai tujuan umum digunakan sebagai pelumas, karena ketahanan yang tinggi terhadap air, dapat digunakan baik dalam tinggi maupun rendah suhu).
Jual Lithium Hydroxide
Lithium hydroxide digunakan dalam pembuatan garam lithium (sabun) dari asam stearat dan asam lemak lainnya.
Sabun ini banyak digunakan sebagai pengental di gemuk untuk meningkatkan ketahanan panas, tahan air, stabilitas dan sifat mekanik. Aditif lemak dapat digunakan dalam bantalan mobil, pesawat dan crane dll. The dikalsinasi lithium hidroksida padat dapat digunakan sebagai penyerap karbon dioksida untuk anggota awak pesawat ruang angkasa dan bawah air. Jual Lithium Hydroxide
Pesawat luar angkasa dari Mercury NASA, Geminni dan proyek Apollo menggunakan lithium hidroksida sebagai absorben. Ini memiliki kinerja yang dapat diandalkan dan dengan mudah dapat menyerap karbon dioksida dari uap air. Reaksi kimia adalah:
2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.
1g lithium hidroksida anhidrat dapat menyerap karbon dioksida dengan volume 450ml. Hanya 750 g lithium hidroksida anhidrat yang dapat menyerap karbon dioksida yang dihembuskan oleh satu orang setiap hari. Lithium hidroksida dan senyawa lithium lainnya baru-baru ini digunakan untuk pengembangan dan studi baterai alkalin Jual Lithium
CONTACT US
PT. SAMIRASCHEM INDONESIA
Jalan Raya Lapangan Tembak No.2
Cibubur Jakarta Timur 13720
Tel : +62-21-8718222
Fax : +62-21-8718222
E-mail : sales@samiraschem.com
Website : www.samiraschem.com